高二化學水的電離和溶液的酸鹼性值教案設計

[複習]

1.什麼是水的離子積？它反映了什麼問題？

2.升高溫度，水的電離和水的離子積如何變化？

[新授]

二.溶液的酸鹼性和pH

無論是純水，還是酸性或鹼性的稀溶液，H+和OH-濃度的乘積總是一個常數—— 。在中性溶液中，c(H+)與c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液裏不是沒有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在鹼性溶液中，c(OH-)

c(H+)。

1.溶液的酸鹼性與c(H+)和c(OH-)的關係

中性溶液：c(H+) c(OH-)

酸性溶液：c(H+) c(OH-)，

鹼性溶液：c(OH-) c(H+)，

越大，溶液的酸性越強： 越小，溶液的酸性越弱。

（1）引入pH的原因

（2）pH的含義

（3）pH的計算式

如，純水的c(H+)=1×10-7 mol?L-1，純水的pH

1×10-2 mol?L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH爲

1×10-2 mol?L-1NaOH溶液中，

（4）pH的使用範圍

3.溶液的酸鹼性與pH的關係

常溫時，中性溶液中c(H+)= ，pH

酸性溶液中c(H+)= ，pH

鹼性溶液中c(H+)= ，pH

溶液的酸性越強，其pH ；溶液的鹼性越強，其pH 。c(H+)、pH與溶酸鹼性的關係如下圖：

[思考] 填寫下表：（條件：25℃）

溶液的酸鹼性c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)比較c(H+)?c(OH-)

酸 性

中 性

鹼 性

[練習]

1.90℃時水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時純水的pH是[ ]

A.等於7 B.小於7 C.大於7 D.無法確定

2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與 NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量是 [ ]

A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.無法比較

3. pH=3的某溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合後，溶液的pH爲 [ ]

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