化學九年級下冊教案溶解度（精選12篇）

作為一名老師，通常需要準備好一份教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。那麼教案應該怎麼寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的化學九年級下冊教案溶解度，歡迎大家分享。

化學九年級下冊教案溶解度 1

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)瞭解固體物質溶解度的涵義。

(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閲相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪製溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

2.過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現象，並能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。

3.情感態度與價值觀

(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。

(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。

教學重難點

【教學重點】

利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教學難點】

1.固體物質溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

教學工具

【教具準備】 多媒體課件等。

教學過程

【複習提問】

上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什麼只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。

【導入新課】

通過前面的學習我們知道:不同物質在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。

【活動與探究1】

1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態。比較NaCl與KN03溶解的量，並討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配製成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

【歸納總結】

定量描述物質的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶劑裏，人們統一規定：在100g溶劑裏;③溶液為飽和狀態;④單位為g。

固體的溶解度:在一定温度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量。四大要素：①一定温度下;②100g溶劑裏;③溶液為飽和狀態;④溶質的質量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你瞭解平時所説的“易溶”、“難溶”與溶解度的關係嗎?請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的'相對大小(20℃時的溶解度)

【提出問題】

我們已經學習了溶解度，那麼溶解度是怎樣表示的呢?

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意温度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨温度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動與探究2】

請同學按教材P36～P37要求繪製溶解度曲線，並討論回答相關問題。

【歸納總結】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受温度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一温度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同温度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數物質的溶解度隨温度的升高而增大，如KN03。

(2)少數物質的溶解度受温度的影響不大，如NaCl。

(3)極少數物質的溶解度隨温度的升高而減小，如Ca(0H),。

2.交點P表示，在該温度下，A、B兩種物質的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：温度。

【提出問題】

我們研究了固體物質的溶解度，那麼氣體物質的溶解度又該如何表示呢?

【課件展示】

1.展示教材P38討論，並回答有關問題。

2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什麼?這説明了什麼?

【交流回答】

1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與温度有關。温度越高，溶解度越小。

【練習討論】

如何增加養魚池水中的含氧量?

【學生活動】

利用所學知識和閲讀教材P38～P39資料討論回答。

課後小結

【課堂小結】

本節課學習了了固體、氣體物質的溶解度的概念，瞭解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，並且通過 活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。

課後習題

【佈置作業】

完成本課時對應練習，並提醒學生預習下一節的內容。[ 內 容 結 束 ]

化學九年級下冊教案溶解度 2

教學目標

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，瞭解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，瞭解結晶現象。

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，並培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

實驗準備

將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架台（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

CAI課件、實物投影儀。

教學過程

一、激趣設境，問題導入

師生互動：俗話説：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯後喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還説淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是説淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，着力創設快樂課堂。問題探究，得出結論

小組討論，提出假設。

NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閲讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案，交流共享。

動手實驗，觀察記錄。

上台展示，投影結論。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

二、誤導結論，延伸探究。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

方案源於教材，形式卻別於教材，更顯直觀、生動。

注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用

三、陌生物質，引發探究。

KNO3為實驗室裏化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮製，小組探究。

全班展示，投影結論。

KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的'發散性。話鋒一轉，激發探究

温度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？

加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。

再設疑問，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？

實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

四、迴歸原温，靜觀其變。

課件演示，動畫要素（“一定温度”飛入片中）。一定温度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閲讀理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結論上作文章，為輕鬆寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義

室温，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g NaCl

室温，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5 mL水

室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

室温，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g KNO3

室温，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高温度

升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶劑”。

提煉昇華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高温度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室温，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多餘的KNO3會怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閲讀感悟，請生上台投影KNO3晶體）

五、探究發現，聯想頓悟。

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯想：炒菜時，菜湯在鍋裏蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

六、學以致用，趣味延伸。

練習：教材P40，習題1、5、6。

家庭小實驗：製取明礬晶體（P40）。

創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

點評

本節課以瞭解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定温度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取捨，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞台，突出了學生主體作用。另外教師有意製造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題羣、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

化學九年級下冊教案溶解度 3

一、教材分析：

1、課程標準要求

屬於化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，瞭解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閲有關物質的溶解性或溶解度；能依據給定的數據繪製溶解度曲線。

2、教材地位

本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節飽和溶液的延續,又為接下來學習“酸、鹼、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。

3、教學目標知識技能

（1）瞭解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。瞭解物質在常温狀態下的溶解性

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閲相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪製溶解度曲線。

（3）瞭解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

過程與方法

（1）瞭解溶解度的兩種表示方法，並能通過表格初步學會繪製溶解度曲線圖。

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息。情感態度與價值觀

（1）進一步瞭解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。

（2）通過觀察和繪製曲線圖，進一步瞭解數與形的相互應用，並在操作過程中鍛鍊自己的'動手能力和思維能力。

4、教學重點

（1）掌握溶解度的涵義

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閲相關物質的溶解性或溶解度。

5、教學難點

（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與温度之間的關係

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息

二、教學設計思路

本節課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據給定的數據繪製溶解度曲線，並利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對於化學科學發展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態度，為將來學習打下厚實基礎。整節課的技能訓練尤其溶解度曲線的數據分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。

三、學情分析

（1）教學對象與認知特點

初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。

（2）學生知識儲備

學生已學了溶液的形成，雖然對於定性的角度認識溶液的組成和基本特徵，並掌握了飽和溶液的相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋。

四、教學法設計

（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開後，喝下去後生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、温度的關係。

活動探究法：設置探究活動，讓學生在座標紙上繪製幾種物質的溶解度隨温度變化的曲線。再根據學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

（2）學習方法

合作探究法：學生通過實驗設計探究環節培養學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關係從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。

討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。

化學九年級下冊教案溶解度 4

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解並不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發並活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然後在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善於發現問題，勇於解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，並嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、瞭解温度對溶解度的影響。

3、瞭解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法 教學過程：

一、 複習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例説明。

答：不同。例如食鹽能溶於水，而沙子卻極難溶於水。

問：那麼，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶於汽油而難溶於水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、 理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（説明：放給學生充足的討論時間，並鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水温相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什麼要求水温相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什麼要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什麼要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否説明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論併發言，更深入的理解三個前提條件。

（説明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定温，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的.前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶於水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某温度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，並思考從上述實驗中還可得到什麼結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，並理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的温度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定温度下 物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段並總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個温度下，硝酸鉀 溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什麼？表現在哪些方面？

答：温度。大多數固體溶解度隨温度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 溶解度受温度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨温度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

化學九年級下冊教案溶解度 5

教學目標：

1、瞭解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

2、瞭解温度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義

3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及温度、壓強對氣體溶解度的影響關係

教學重點：

固體溶解度的表示方法

教學難點：

1、固體溶解度的表示方法

2、正確認識溶解性與溶解度的表示聯繫及區別

教學過程：

複習提問：

1、什麼叫飽和溶液與不飽和溶液？

2、在飽和溶液的概念中，為什麼強調“在一定温度下、一定量的溶劑裏”？

引入新課：

【演示一】 20oC時，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，

【討 論】 通過粗略的計算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

【提 問】 如果温度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大小？

【演示二】 20oC時，配製KNO3飽和溶液時有KNO3固體剩餘，然後加熱，剩餘固體又繼續溶解

【討 論】 同一種物質在同一種一定量的溶劑中在不同的`温度下，溶解能力是否相同？

【演示三】

1、食鹽溶解在水中；

2、食鹽放在煤油中；

3、植物油放在水中；

4、植物油放在汽油中

【討 論】 同一種物質在不同的溶劑裏的溶解能力不同

【總 結】 通過以上三個實驗，結合課本P70內容

講授新課：

【板 書】 一、溶解性

1、定義：

2、影響因素：①溶質、溶劑本身的性質（決定性因素）

②外界條件

【過渡】 如何精確地知道一種物質在另一種物質裏的溶解性大小是否需要什麼條件和標準？

【投影】 列表：20oC時100g水中達到飽和時所溶解的質量

物質 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石

最大質量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

【講解】 以上表格中的數據能精確地表示各物質的溶解性大小

二、溶解度

固體溶解度

1、表示方法：

氣體溶解度

2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）

在一定温度下，固體物質的溶解度通常溶質在100g溶劑

中達到飽和狀態時所溶解的質量來表示。

⑴定量表示溶解性大小

⑵理解概念：①一定温度（外界條件）

②100g溶劑（衡量標準）不指明溶劑時為“水”。

③飽和狀態：（對溶液的要求）

④溶質的質量：（單位：g）

⑤這種溶質在溶劑裏（適用範圍）

【提問】 ⑶含義：説出20oC時KNO3的溶解度是31.6g

引申：20oC時KNO3飽和溶液中：

m質:m劑:m液 =S:100g:（S+100g）

=31.6g:100g:131.6g

⑷物質溶解性分類：易溶物質：S > 10g

（室温） 可溶物質：S：1g～10g

微溶物質：S：0.01g～1g

難溶物質：S < 0.01g

鞏固：判斷投影表格中所屬分類

蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

師生共同分析P72KNO3在不同温度時的溶解性表

⑸溶解度曲線：

【板書】 畫出KNO3的溶解度隨温度變化的曲線

或見課本P72幾種物質溶解度曲線，

溶解度曲線可表示以下幾種關係：

①同一物質在不同温度時的溶解度

②不同物質在同一温度時的溶解度

③物質的溶解度隨温度變化而變化的趨勢及大小

分析得出變化規律：

A、多數固體物質隨温度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

B、少數固體物質受温度變化影響不大；例如：NaCl

C、極少數固體物質隨温度升高而減小；例如：Ca（OH）2

⑹溶解度與溶液的質量分數的區別和聯繫

區別和聯繫 溶解度 溶質質量分數

意義

表示方法

計算式

聯繫

3、氣體溶解度的表示方法

⑴定義：某氣體在一定温度和一定壓強下，溶解在一體積水裏達到飽和狀態時的體積數

外界條件：温度、壓強

⑵影響因素

內部因素：氣體與溶劑本身的性質

温度升高，氣體溶解度減小

壓強不變時

温度降低，氣體溶解度增大

壓強增大，氣體溶解度增大

温度不變時

壓強減小，氣體溶解度減小

中考點擊：

課堂小結：

【投影】

概念

要點

決定因素 定 量 影響

描 述 因素

習 慣 分 類

隨堂練習：

教學後記：

化學九年級下冊教案溶解度 6

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解並不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發並活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然後在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善於發現問題，勇於解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，並嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、瞭解温度對溶解度的影響。

3、瞭解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法 教學過程：

一、複習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例説明。

答：不同。例如食鹽能溶於水，而沙子卻極難溶於水。

問：那麼，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶於汽油而難溶於水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、 理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（説明：放給學生充足的討論時間，並鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的'提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水温相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什麼要求水温相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什麼要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什麼要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否説明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論併發言，更深入的理解三個前提條件。

（説明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定温，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶於水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某温度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，並思考從上述實驗中還可得到什麼結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，並理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的温度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定温度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段並總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個温度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什麼？表現在哪些方面？

答：温度。大多數固體溶解度隨温度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受温度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨温度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定温 ②100克溶劑 ③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

2、難溶 微溶 可溶 易溶

0.01 1 10 S (20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習

1、下列關於溶解度説法正確的是（ ）

A、一定温度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

B、一定温度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

C、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

D、一定温度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（ ）

A、易溶 B、難溶 C、微溶 D、可溶

4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（ ）

A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

三、複習小結

師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

四、佈置作業

化學九年級下冊教案溶解度 7

教學目標

知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，瞭解温度對一些固體物質溶解度的影響；瞭解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受温度、壓強的影響關係，有一個大致的印象；

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定温度下的溶解度和溶解度隨温度變化的趨勢。

情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關係和質變與量變辯證關係。

教學建議

關於溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨温度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是座標法，即在直角座標系上畫出座標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生説明溶解度曲線繪製原理（不要求學生繪製），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關係：

（1）同一物質在不同温度時的不同溶解度的數值；

（2）不同物質在同一温度時的溶解度數值；

（3）物質的溶解度受温度變化影響的大小；

（4）比較某一温度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之後，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已瞭解溶解度曲線。例如，橫座標是60，縱座標是110的點表示什麼含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水裏，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如讓學生説出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

關於溶解性和溶解度的區別與聯繫

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯繫，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決於溶質的本性，又取決於它跟溶劑之間的關係。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多麼複雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水裏，卻很難溶解在汽油裏；油脂很容易溶解於汽油，但很難溶解於水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的`具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定後形成的概念。

關於氣體溶解度的教學建議

對於氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定温度等都是一樣的。

（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由於氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對於壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋後，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以説明。

氣體溶解度在實際測定時比較複雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關於溶解度的教學建議

1．對學生來説，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對錶徵物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對於溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

[實驗4-9]：（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，製成飽和溶液。然後按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸乾。至於如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。（2）本實驗關鍵問題在於温度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的温度。為了獲得較穩定的温度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中後所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，並説明處理方法。

關於溶解度計算的教學建議

關於溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計算都統一於固體溶解度的概念，即在一定温度下，飽和溶液有以下關係式：

或

教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關係式，以便學生在理解的基礎上記憶。

為了提高學生的審題能力和解題的規範性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設1000克氯化銨飽和溶液裏含氯化銨的質量為x。

温度飽和溶液＝溶質＋溶劑

20℃ 137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時，配製1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

化學九年級下冊教案溶解度 8

教學目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

2、瞭解温度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受温度、壓強的影響關係。

3、瞭解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，瞭解內因和外因的關係，對學生進行辯證唯物主義教育。

教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

實驗準備：

1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的溶解情況。

2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。

教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

教學過程：

一、引入新課：

師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什麼物質來洗呢？

生：答。

二、授新課：

師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎麼樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質裏的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。

師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的.溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這

把尺子我們規定為溶解度。（板書）

生：回顧可作溶質的物質的狀態。

師：本節課我們重點學習固體的溶解度，瞭解氣體的溶解度。

設問：什麼叫固體的溶解度呢？

生：閲讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

那麼20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什麼？

生：回答並完成投影練習。

師：設問：知道了某温度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？

生：閲讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區域裏貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶於水的物質。

化學九年級下冊教案溶解度 9

一、教學目標

1.理解固體物質溶解度的概念。瞭解溶解度和溶解性的區別和聯繫。

2.進一步練習給試管裏的液體加熱、向試管裏滴加液體和振盪試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課製得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室温、10mL水)製得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地説：通過什麼方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然後，我們來設計實驗的具體步驟。

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以採取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地説明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振盪試管，觀察試管中剩餘的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振盪試管，直到剩餘的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以採取什麼方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管裏的.飽和溶液加熱，觀察試管裏剩餘的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然後加熱液體。觀察試管裏的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管裏的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然後開始實驗。

師：停止實驗操作。同學們觀察到什麼現象，説明什麼問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振盪試管，原來試管裏剩餘的固體又繼續溶解了。説明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振盪試管，原來試管裏未溶解的硝酸鉀又溶解了。説明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什麼現象，説明什麼問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管裏剩餘的固體硝酸鉀又溶解了。説明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該説是“加熱”還是“升高温度”?

生戊：是升高温度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高温度是加熱的結果。升高温度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那麼，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什麼現象，説明什麼問題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。説明升高温度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗説明，增加溶劑或升高温度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那麼，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高温度下的不飽和溶液降低到原來的温度，又會出現什麼現象?

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什麼現象得出這個結論?

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是説，如果將不飽和溶液降温或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關係，可表示如下：

因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶劑裏”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的温度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量並不相同。也就是説，各種固體物質在同一種溶劑裏溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑裏溶解的能力，必須規定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的温度下。

師：還應該具備什麼條件?

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑裏溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的温度下，某種物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水裏的溶解度。請同學們打開書，查閲用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同温度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?

生：31.6。

師：用什麼單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什麼意義?

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?

生丙：應該説：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定温度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列説法是否正確，並説明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水裏，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水裏製成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水裏，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗説明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯繫。溶解性是指某種物質在某種溶劑裏的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑裏所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯繫。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大於1g的，叫可溶物質;溶解度小於1g的，叫微溶物質;溶解度小於0.01g的，叫難溶物質。

課後，請大家完成作業之後，思考下面的問題。

【板書思考題】

怎樣測定室温下硝酸鉀的溶解度?

化學九年級下冊教案溶解度 10

目標：

1、通過幼兒實驗操作，使之了兒解有的物體有被水溶解的特性，溶解了的物體雖改變了原有模樣，但性質不變。

2、通過實驗活動，激發幼兒觀察事物變化的興趣，訓練幼兒手腦並用的能力。

3、豐富詞彙：溶解、結晶體、固體、粉末狀、鹽、味精、調味品等，促進幼兒邏輯思維與連貫講述能力的發展。

4、培養幼兒耐心完成任務的習慣，享受摺紙活動的樂趣。

5、學習客觀的評價自己或別人的作品，從而獲得愉快的情緒體驗。

準備：

1、實驗用具、用品。每個幼兒一隻小碗、一隻食用匙；每組三隻小碗，分別裝有結晶體的果珍飲料、方糖、紅糖；一盆熱開水。

2、教師準備一隻玻璃杯、一段蠟燭頭、六支長蠟燭、一盒火柴、一隻塑料桶、幾隻熱水瓶。

3、將雨花石、鵝卵石等物浸泡在水中放在自然角。

過程：

1、觀察引導，激發興趣。

（1）教師出示一小段蠟燭，再將其放入裝水的玻璃杯中，讓幼兒觀察有什麼變化。

（2）請幼兒思考：蠟燭在水是沒發生什麼變化，那麼其他東西放入水中會發生什麼變化呢？

2、觀察瞭解實驗用品。

（1）教師：請小朋友看看桌上放着什麼實驗用具和用品？

（2）請幼兒觀察：碗內的果珍、方糖、紅糖各是什麼樣子（形狀），什麼顏色，什麼滋味？（豐富詞彙：結晶體、固體、粉末狀）

3、開始做實驗。

（1）讓幼兒從上述三種食品中各取少許放在自己的小碗中，再加些熱水。

（2）引導幼兒觀察：不攪拌飲料，看看有什麼變化？（提示：顏色怎樣，滋味如何？）用食匙攪拌後，又有什麼變化？然後讓幼兒將自己配製的飲料喝完。

（3）請每組幼兒

就以上問題展開議論，請幾個幼兒小結，教師補充，同時學習“溶解”一詞。

4、舉一反三。

（1）教師提問：還有什麼食品也是用開水沖泡解後飲用的？

（2）教師提問：媽媽燒菜時用哪些東西使菜更有滋味？（豐富詞彙：鹽、味精、調味品）

（3）教師提問：媽媽平時做家務時還使用哪些會溶解的東西呢？（如洗衣粉、肥皂等）

5、教師小結：世界上有許多東西在一定條件下都會發生變化。有的原來是固體狀或粉末狀的東西，遇到水就會改變它原來的樣子。人們可以利用這些東西的特點來創造美好的生活。

6、觀察熔化實驗，激發探索科學奧祕、學習新知識的慾望。

（1）請幼兒思考：是不是所有的東西放在水裏都會溶解？（提示浸在水中的蠟燭）

（2）請幼兒討論：蠟燭在水是不會變化，那麼用什麼辦法可以使它發生變化呢？

（3）教師點燃六支蠟燭，分給每組一支，供幼兒觀察：蠟燭在點燃後發生什麼變化？（啟發幼兒觀察火焰下熔化了的燭油）

（4）教師：小朋友做的實驗和老師做的實驗有什麼不同？糖的溶解和蠟燭的熔化需要什麼不同的條件？請小朋友活動後自由討論，老師下次再告訴大家。

【活動反思】

一、創設問題情境，激發探究慾望

課的開始，運用課件創設富有激情的情境：一個小朋友，早上要喝一杯加冰糖的牛奶去上學，可是冰糖溶解慢，眼看快遲到了，你們聽“滴答滴答”，時間在流逝，小朋友已經很着急了，讓我們一起來幫幫他吧。創設這樣的情境的意圖是為了培養學生之間的互助，以及發現問題解決問題的能力，啟發學生自己想辦法，培養學生的想象能力，激勵學生自行探究知識。

二、討論研究計劃，進行探究指導

首先我運用課件向學生介紹提供的實驗電器材，然後讓學生根據材料，分組討論怎樣使冰糖加快溶解。最後交流彙報，教師適時的進行指導。使學生能夠分組進行對比實驗。

以上，我針對學生現有的科學探究能力水平，以討論的形式落實研究計劃，提高活動的可操作性。

三、開始探究活動，注重思維參與

各組選擇自己的`方法進行加快冰糖溶解的實驗，並填寫實驗報告單。

通過加快冰糖溶解方法的探究，使學生有足夠多的經驗認識加快溶解的方法。這是一個學生彙報收穫、問題和感受的過程，也是學生交流心得、互相評價的過程。良好的科學學習習慣包括尊重別人的發言，認真聽取別人的意見，提出自己的意見。更重要的是在解決問題和交流過程中發現和提出新的問題。

四、整合三種方法，並運用於實驗

小組按規則進行肥皂溶解的快的比賽。只要有一組完成實驗，就結束實驗，各組上交器材。然後讓學生彙報實驗方法，總結溶解更快的方法。這是一個科學知識整合的過程，讓學生通過比賽，把課堂上學到的方法，進行綜合的運用，並能聯繫生活，讓學生明白生活中處處有科學。

五、拓展探究內容，引導學用結合

我首先根據學生好勝的心理特點，讓孩子們課後進行食鹽溶的快的實驗比賽。並讓孩子們課後去思考：溶解加快了，對我們的生活有哪些有利的方面，哪些不利的方面？如果有不利的方面，我們應該怎樣減慢溶解？

讓學生帶着問題走出課堂，同學讓學生帶着問題進入課堂並解決問題同樣重要。讓課堂的結束，成為學生研究新問題的起點。並能把課堂上學到的知識運用到生活中。

化學九年級下冊教案溶解度 11

活動目標：

1.讓幼兒感知、發現水有溶解的作用。

2.使幼兒知道有的物體在水裏能溶解，有的物體在水裏不能溶解，以及溶解的快慢受水温的影響。

3.讓幼兒喜歡自己動手做實驗，感受探索科學的樂趣。

4.培養幼兒對事物的好奇心，樂於大膽探究和實驗。

5.通過觀察、交流與討論等活動，感知周圍事物的不斷變化，知道一切都在變。

活動重點：感知、發現水有溶解的作用。

活動難點：知道不是所有的物體放到水裏都能溶解以及溶解的快慢受水温的影響。

活動準備：

1.玻璃杯、口杯、保温杯、勺子、攪拌棒、盤子。

2.白糖、黑豆、冰糖、大米、食鹽。

活動過程：

一、故事導入：《小鴨買東西》。

故事內容：有一天，小鴨子去幫媽媽買一袋白糖和一袋大米，回來的途中，經過一條小河，結果，一不小心，白糖和大米都掉到了水裏面。於是，小鴨子急忙到河中去尋找，結果只找到了大米，卻怎麼也找不到白糖。

教師：你們知道白糖到哪裏去了嗎?(幼兒討論、猜測)

二、演示、討論。

實驗一：白糖去哪裏了?

1.先讓幼兒觀察白糖的顏色和形狀。(白色的、顆粒狀。)

2.嚐嚐温水的味道，是無味的。再舀一勺白糖倒入温水中，充分攪拌。讓幼兒觀察白糖有什麼變化(白糖不見了)那白糖究竟到哪兒去了呢?(請幼兒猜測)

3.嚐嚐杯子裏的水有什麼變化?(變甜了)

4.教師小結：原來，白糖跑到水裏面去了。我們稱這種現象叫做溶解。原來，小鴨子的白糖溶解到了河水裏面。

實驗二：哪個寶寶不見了?

1.演示：教師將黑豆、冰糖、大米分別放到裝有水的玻璃杯中，充分攪拌，引導幼兒觀察，哪杯水裏的寶寶不見了。

2.教師小結：對，是冰糖寶寶不見了。原來，不是所有的物體放到水裏面都能溶解，有的會(冰糖)，有的不會(黑豆、大米)。

實驗三：哪杯水裏的食鹽先不見了?

1.演示：兩個玻璃杯，一杯裏面加入熱水，一杯裏面加入冷水，分別加入食鹽，同時充分攪拌，引導幼兒觀察哪杯水裏的食鹽先不見了。

2.教師小結：對，是熱水裏面的食鹽寶寶先不見了。原來，溶解的.速度有快也有慢，這和水的温度有關。

三、總結應用。

教師：今天我們知道了什麼是溶解，還知道了不是所有的物體放到水裏面都能溶解，並且知道了溶解的速度有快也有慢，這和水的温度有關，水温越高，溶解的速度越快。

教師：小朋友們，讓我們到生活中再去找一找，看看還有哪些東西放到水裏面可以溶解，哪些不可以溶解，讓我們自己動起手來試一試吧!

活動延伸：

1.自己動手嘗試用不同的材料(如沙子、石子、油、洗衣粉、紅糖、果汁粉、大豆等)進行溶解實驗，並做好記錄。

2.瞭解泡泡水的原理，並嘗試製作。

課後反思：

在活動的過程中，孩子們的積極性一直很高，出樂於參與活動，並把自己的收穫能夠和同伴分享，但也存在一些問題，如有的孩子喜歡去動別人的實驗，小組規則意識不強等現象。

化學九年級下冊教案溶解度 12

活動目標：

1、在實驗中感知溶解的現象，並發現有些物質能溶解於水，有些物質不能溶解於水。

活動準備：

1、奶粉、國珍、味精、鹽、糖、沙子、黃豆、洗衣服、奶糖等。

2、純淨水、勺子，透明容器。

3、每生一個小茶杯。、

4、幼兒用記錄表。

活動過程：

1、請幼兒品嚐白糖水和淡鹽水。

師：為什麼糖水是甜的？鹽水是鹹的？

幼兒：因為糖是甜的.，鹽是鹹的

師：你們在水裏能看到糖或者鹽嗎？

幼兒：看不到。

師：為什麼？（因為化在水裏了。）是這樣嗎？讓我們一起來試一試。

2、小實驗：糖和鹽不見了。

教師請每組幼兒分別在兩個裝有水的透明容器裏各放一勺鹽和一勺糖。

師：糖和鹽在哪呢？（在容器底部）

師：為什麼沒有不見呢？怎麼做才會不見呢？

引導幼兒用勺攪動。

教師：有什麼發現？（糖和鹽不見了）糖和鹽到哪裏去了？

小結：糖和鹽放進水裏慢慢地不見了，這是因為它們溶解在水裏了。

3、討論：什麼能在水裏溶解，什麼不能？

師：哪些東西是不能溶解於水的？

師：在老師給大家準備的這些東西中，你們認為哪些是能溶解於水的，哪些不能。

幼兒做試驗，邊記錄。

可以溶解的物質，幼兒用水杯嘗一嘗味道。

教師參與到實驗中，鼓勵幼兒大膽使用自己想出的方法和工具，並隨機指導。

4、幼兒集體交流自己的發現和實驗方法。